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高中化学答疑精选(五)

作者:桂耀荣 来源:本站原创 发布时间:2012年11月09日
 

1、室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L,下列说法正确的是(  )

A.甲、乙两溶液的pH不可能相同  

B.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液  

C.HCO3不可能在甲、乙两溶液中大量共存  

D.甲、乙两溶液中加入Al粉都一定会产生H2

解析:甲是酸或碱溶液,乙是能水解的盐溶液,但可显酸性或碱性。若甲是盐酸,乙是FeCl3溶液,它们的pH值有可能相同,A不正确。甲也可能是NaHSO4等盐溶液,故B不正确。甲、乙两溶液可能显酸性也可能显碱性,所以HCO3不可能在甲、乙两溶液中大量共存,C正确。若甲是硝酸溶液,则与铝反应不产生氢气,若乙是FeCl3溶液,加入Al粉就不产生H2,D不正确。

答案:C

2、A、B是1-36号的元素,已知A元素的M层和N层比B元素的M层和N层电子数均少4个,B元素是人体必需的微量元素,则A和B分别是什么元素?并写出A和B的外围电子排布式。

解析:根据能级顺序:3s 3p 4s 3d 4p,由于B元素的N层比A元素的N层多4个电子,所以B元素的4p上必需有电子,则B元素的3d上必然排满了电子,即B元素的M层电子数为18个,因此A元素的M层为14个电子,A元素的3d上没有排满电子,所以A元素4p上不可能排电子,即A元素的N层只有2个电子,因此B元素的N层上有6个电子。所以A元素是Fe,B元素是Se。

答案:元素是Fe,B元素是Se。A元素外围电子排布式3d64s2,B元素外围电子排布式:4s24p4

3、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体的化学方程式:FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

解析:此反应要注意两点:第一点是此反应用等号,不用可逆号;第二Fe(OH)3后面必须注明胶体二字。

4、无机含氧酸酯化反应机理,是脱氢还是羟基?

解析:有机羧酸与醇发生酯化反应是:酸失羟基醇失氢
           无机含氧酸与醇发生酯化反应是:醇失羟基酸失氢

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