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判断粒子半径大小的方法

作者:桂耀荣 来源:本站原创 发布时间:2012年11月09日
 
一、同种元素粒子半径大小比较
1、同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大:阳离子半径小于相应原子半径,阴离子半径大于相应原子半径
2、同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。
二、不同种元素粒子半径的比较
1、同一周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。
同一周期各元素,阴离子半径一定大于阳离子半径。
2、同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此。
3、电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子,核电荷数越大,半径越小。
4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。
三、隐含性质规律
1、原子半径隐含性质规律
在主族元素中,原子半径越大,失电子能力越强,还原性越强,金属性越强;半径越小得电子能力越强,氧化性越强,非金属性越强。因此同一周期从左到右金属性由强渐弱,非金属性由弱渐强;同一主族从上到下金属性渐强,非金属性渐弱。
2、离子半径隐含性质规律
1)对于金属阳离子,离子半径越大,与OH-结合能力越弱,则碱性越强;得电子能力越弱,则氧化性越弱。
     对于非金属阴离子,离子半径越大,与H+结合能力越弱,则酸性越强;失电子能力越强,则还原性越强。
2)对于阴阳离子构成的离子化合物,阳(阴)离子相同时,阴(阳)离子半径越大,其离子键越弱,熔、沸点就越低。
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