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高中化学答疑精选(四)

作者:桂耀荣 来源:本站原创 发布时间:2012年11月09日
 
12008上海卷12取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是    (    )
Ab电极是阴极             Ba电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂   Db电极附近溶液的pH变小
 
 
解析:a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明a极负极先产生了Cl2,漂白pH试纸变白,后OH-放电产生氧气,H+相对剩余呈酸性,使pH试纸外圈呈红色,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为:2Cl- 2e = Cl2b为阴极,2H2O4e = H22OH,所以b极附近的pH增大。
答案:D
 
2一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2=O33H2O2。下列有关说法正确的是(   
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e=O3+6H
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e=H2O2+2H
解析:根据“还原产物为双氧水”,知双氧水是由氧气得电子发生还原反应,同时结合氢离子生成的,是在阴极生成的,因为阴极发生的是还原反应。阳极要发生氧化反应,只能是水中-2价的氧被氧化为O3了,水中的氢是+1价的,所以生成的是氢离子。由于电解时水消耗掉了,所以硫酸的浓度增大了,溶液的pH减小。
答案:C
 
3氨水中各粒子大小顺序:一水合氨>氨气>氢氧根>氨根>氢离子
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